جدول ال
اجرت اسماء تجربه مستخدم الملح والماء، تتكون الكيمياء اللاعضوية من الحموض والأسس والأملاح، ويعتبر ذوبانها بالماء من أهم الخصائص الكيميائية التي تمييز كل مركب منها، لذا سيتم في السطور القادمة من مقال التعرف على التفسير الكيميائي لذوبان الملح بالماء، بالإضافة إلى الإجابة على السؤال المطلوب.
اجرت اسماء تجربه مستخدم الملح والماء
اجرت أسماء تجربة مستخدمة الملح والماء يوضح الجدول أمامك نتائج تجربتها ماذا كانت تختبر أسماء في تجربتها؟ والخيارات المعطاة هي:
- كمية الملح التي ستذوب في أحجام مختلفة من الماء.
- كمية الملح التي ستذوب عند درجات حرارة مختلفة.
- هل سيزيد التحريك من سرعة ذوبان الملح.
- هل سيقلل التحريك من سرعة ذوبان الملح.
والجواب الصحيح هو كمية الملح التي ستذوب في أحجام مختلفة من الماء.
التفسير الكيميائي ذوبان الملح
إن ملح الطعام أو ما يسمى كلوريد الصوديوم له الصيغة الكيميائية NaCl، وهو مركب أيوني قابل للذوبان بالماء، فعند إضافة الماء إليه، فإن الرابطة الأيونية التي تربط ذراته سوف تنفصل ليصبح الملح على أيونات من الصوديوم موجبة الشحنة وأيونات من الكلور سالبة الشحنة، وتعرف هذه العملية بعملية ذوبان الملح، وعند إضافة كمية كبيرة من الملح، فإن الملح سوف يترسب؛ لأن المحلول يكون قد وصل إلى درجة الإشباع.[1]
العوامل المؤثرة في الذوبان
يؤثر على انحلال الملح بالماء مجموعة من العوامل يمكن ذكرها كالتالي:
- درجة الحرارة: فالماء الساخن يحل الملح بسرعة أكبر من انحلال الماء البارد.
- الضغط: حيث ترتفع قابلية ذوبان الغازات مع ارتفاع الضغط.
- القطبية: فالمركبات القطبية تنحل بالمحلات القطبية والمركبات الأيونية تنحل في المركبات الأيونية.
- طبيعة المواد الذوابة: فكلما كان حجم الجزيئات الذوابة أكبر كلما كانت سرعة ذوبانها بالماء أقل وكلما صغر حجم الجزيئات كلما كانت سرعة ذوبانها بالماء أكبر.
وبعد أن شارف مقال اَجرت أسماء تجربه مستخدم الملح والماء على الانتهاء، يكون المقال قد قدم معلومات عن التفسير الكيميائي للذوبان الملح.
المصدر: السعادة فور
