جدول ال
سنجيبكم في هذا المقال حول سؤال يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون ، علم الكيمياء هو العلم الذي يهتم بدراسة التفاعلات بين مختلف العناصر والمركبات الكيميائية ، ونواتج هذه التفاعلات وأسبابها والعوامل المساعدة فيها، وهو علم قديم اهتم فيه الكثير من العلماء العرب والمسلمين في العصور المبكرة.
يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون
يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون الإجابة هي: “قانون حفظ الكتلة الذي ينص على أنه خلال التغير الكيميائي لا تفنى المادة ولا تستحدث“، فتسبب التفاعلات الكيميائية تكسير للروابط بين جزيئات وذرات لعناصر الداخلة في التفاعل وتغير في ترتيب الذرات في هذه الجزيئات معطيةً نواتج هي مركبات جديدة لها خواص محددة وتركيب خاص بها.
شاهد أيضًا: في المعادلات الكيمياية ماذا يظهر جهة ذيل السهم؟
تعريف المعادلة الكيميائية الموزونة
المعادلة الكيميائية هي تمثيل بالرموز لتفاعل الكيميائي له مركبات داخلة في التفاعل ومركبات خارجة وناتجة عن هذا التفاعل، وتمثل عملية تحديد الكميات المناسبة من كل نوع من العناصر الداخلة في التفاعل والكميات المتوقع إنتاجها بعد التفاعل بوزن المعادلة الكيميائية وبناءً عليه تكون المعادلة الكيميائية الموزونة هي معادلة فيها أعداد ذرات كل عنصر متساوية في مدخلات التفاعل وفي نواتج التفاعل، أي أن عدد ذرات كل عنصر هو ذاته في طرفي المعادلة.
أشهر التفاعلات الكيميائية
التفاعلات الكيميائية في الطبيعة كثيرة ومتعددة ولكل منها شروطها وعناصرها وآلية حدوثها فمنها البطيء ومنها السريع ومنها يتطلب وجود حرارة عالية ومنها لا يحتاج لذلك، وتشكل تفاعلات الاحتراق وتفاعلات الاستبدال أشهر التفاعلات في الطبيعة ويمكن تعريف كل منها كما يلي:
الاحتراق
يحدث خلاله تفاعل بين مادة قابلة للاشتعال وعنصر مؤكسد، كاحتراق الخشاب في الهواء واحتراق الغاز الطبيعي اللذين ينشآ عن اتحاد ذرة من الكربون مع ذرتين من غاز الأوكسجين ليعطيا مركب هو غاز ثاني أكسيد الكربون، وينتج عن هذا التفاعل حرارةً شديدة، ويمكن التعبير عن المعادلة السابقة على الشكل التالي:
C+O2= co2.
تفاعلات الاستبدال الأحادي
ويتم في هذا النوع استبدال أحد العناصر المكونة لمركب ما بعنصر آخر في التفاعل، ومثال على ذلك تفاعل مادة الصوديوم وهي مادة صلبة مع حمض كلور الماء ينتج عنه مركب جديد هو كلوريد الصوديوم وتحتل ذرة الصوديوم مكان ذرة الهيدروجين في الحمض، وينتج عن هذا التفاعل تحرر غاز الهيدروجين، ويمكن التعبير عن التفاعل وفق المعادلة التالية:
Na+ Hcl= Nacl+ H2.
تفاعلات الاستبدال الثنائي
أو استبدال مقترن ويجري غالبًا وسط محلول ماءي وتقوم المركبات الداخلة في التفاعل بتبادل الأيونات الشاردية فيما بينها، وكمثال على ذلك عند تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة، يتحلل المركبات إلى أيونات صوديوم وأيونات كلور وأيونات فضة وجزيئات نترات، وتتحد الفضة مع الكلور والصوديوم مع النترات وتنتج لدينا مركبات جديدة هي كلوريد الفضة ونترات الصوديوم، ويمكن التعبير عن ذلك وفق المعادلة الكيميائية التالية:
AgNo3+ Nacl= NaNo3+ Agcl.
وفي الختام أوضحنا في هذا المقال أنه يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون مصونية الكتلة، وأدرجنا أشهر أنواع التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وآلية حدوثها.
المصدر: السعادة فور
